實(shí)驗(yàn)證明:同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體.在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( 。
分析:在同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比,兩個(gè)容積相同的容器中,氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相同,則分子數(shù)相同,結(jié)合氣體的構(gòu)成解答該題.
解答:解:在同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比,兩個(gè)容積相同的容器中,氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相同,則分子數(shù)相同,由于H2和Cl2的物質(zhì)的量大小未知,則不能確定質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏伽德羅定律及推論,題目難度不大,注意把握題給信息,能正確比較兩種氣體分子的構(gòu)成,把握質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液;
(2)用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端;
(4)檢查裝置的氣密性,在廣口瓶中裝滿水,按圖連接好裝置;
(5)將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄
 
;
(6)反應(yīng)結(jié)束后,讀取量筒中水的體積為y mL.
Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
(1)用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液,所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.
(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟:①使乙、丙中液面相平;②將裝置冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是
 

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí),若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是
 

(4)簡述速率不等的原因是
 
,銅絲不能與酸接觸的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)證明:同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體.在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的


  1. A.
    分子數(shù)
  2. B.
    質(zhì)量
  3. C.
    質(zhì)子數(shù)
  4. D.
    電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年北京市密云二中高一(上)期末化學(xué)試卷(一)(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)證明:同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體.在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
A.分子數(shù)
B.質(zhì)量
C.質(zhì)子數(shù)
D.電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)證明:同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2 和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的                      

A.    原子數(shù)        B.質(zhì)量         C.分子數(shù)         D.電子數(shù)

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