13．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4
B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷；
B．陰極上氫離子放電，破壞了水的電離平衡，有關(guān)離子濃度增大；
C．反應(yīng)現(xiàn)象只能說明鐵置換銅的反應(yīng)，不能證明陽離子銅離子氧化性和鐵離子氧化性的比較；
D．溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象．

解答 解：A．硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成，依據(jù)電解原理分析，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能證明銅離子和三價(jià)鐵離子氧化性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中若是亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有銀離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法的應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意干擾離子的分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A．無毒
B．密度比水大
C．既可發(fā)生取代反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是單、雙鍵交替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中，先后進(jìn)行了二次過濾，分別是（　�。�
A．先熱過濾，后常溫減壓過濾B．先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾
C．先常溫減壓過濾，后熱過濾D．兩次都用減壓過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵雜質(zhì)）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
下列說法不正確的是（　　）
A．加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3+沉淀完全
B．該工藝中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率
C．在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol
D．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+，為了確定所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，所加試劑的順序是先加KSCN溶液，后加氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物的濃度B．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積
C．催化劑D．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．溶液配制是中學(xué)生應(yīng)該掌握的基本實(shí)驗(yàn)操作．
（1）實(shí)驗(yàn)需用約10%H2O2溶液l00mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為lg/cm3）H2O2來配制，其具體配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似為1g/cm3）H2O2溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制2mol•L-1NaOH溶液100mL，請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)：
①在配制溶液時(shí)，除選用托盤天平（帶砝碼）、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有玻璃棒、藥匙．
②請(qǐng)你說出該同學(xué)定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，然后改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切．
③若在溶液配制過程中出現(xiàn)以下操作，會(huì)造成溶液濃度偏低的是（填代號(hào)）acd．
a．稱量NaOH固體時(shí)間過長(zhǎng)
b．容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
c．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組大小順序不正確的是（　　）
A．粒子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-B．熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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