Question

3．下列各組大小順序不正確的是（　　）

• A． 粒子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-
• B． 熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl
• C． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

分析 A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱．

解答 解：A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Na⁺、Mg²⁺有兩個(gè)電子層、S^2-和Cl^-有3個(gè)電子層，所以離子半徑S^2-＞Cl^-Na⁺＞Mg²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li，所以堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，注意離子半徑大小比較方法，題目難度不大．