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13．俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．lmol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應
B．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應
C．該有機物的分子式為C7H6O3
D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

分析 該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質，能發(fā)生加成反應、化合反應、取代反應、氧化反應、加聚反應等，據此分析解答．

解答 解：A．碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，所以lmol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質，能發(fā)生加成反應、化合反應、取代反應、氧化反應、加聚反應等，故B正確；
C．該有機物的分子式為C7H8O3，故C錯誤；
D．芳香族化合物含有苯環(huán)，如果再含有醛基，其不飽和度應該是5，實際上該分子的不飽和度是4，所以沒有符合條件的同分異構體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查醇、烯烴、酮的性質及基本概念，易錯選項是D，注意從不飽和度方面分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打可用作糕點的膨化劑
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．PX（對二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料
D．PM2.5指數是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品．如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質．
結合上述工藝流程圖回答下列問題：
（1）物質G和L的化學式分別為CaCl2和H2．
（2）上述工藝流程圖中可以循環(huán)使用的物質的化學式為CO2．
（3）反應①的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉化為NH4HCO3．
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得無水MgCl2，電解熔融MgCl2可制取金屬鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為探究FeCl2溶液電解時陰陽極的產物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：
（査閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關）
I．電極a表面始終未出現氣泡，但產生了銀灰色有金屬光澤的固體，該電極的電極反應式為：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．電極b開始一段時間內，表面無氣泡產生，周圍液體出現紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉一KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液變?yōu)榧t色．
結論：電解過程中產生了Fe3+，同時水解產生了紅褐色物質．
（1）加鹽酸酸化時發(fā)生的反應是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）
（2）對電解過程中Fe3+產生的原因進行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+
猜想③：…
（3）設計實驗驗證猜想①
供選擇的試劑：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 鹽酸、2mol/L 鹽酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸餾水
操作現象和結論
①取-定量2mol/L NaCl溶液，調
節(jié)溶液pH為4.91：再以相間裝置進行電解．
②電解相同時間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙酰基二茂鐵常用作火箭燃料添加劑、汽油抗暴劑等，由二茂鐵合成乙酰基二茂鐵的原理如圖III所示．已知乙酸酐易水解，乙醚的沸點為34.6℃，乙酰基二茂鐵的沸點為163℃，圖Ⅱ中的氧化鋁是一種擴散劑．實驗步驟如下：

步驟①：如圖Ⅰ所示，將1g二茂鐵與3mL乙酸酐加入干燥的三頸燒瓶中，在攪拌下慢慢滴加磷酸1mL，加熱回流5分鐘．
步驟②：將反應液倒入燒杯，加入10g碎冰，在攪拌下緩 慢滴加NaHCO3 溶液至燒杯中的酸性物質基本耗盡，置于冰水浴中15min．過濾，烘干，得到乙酰基二茂鐵粗品．
步驟③：將粗品溶解在苯中，從圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟④：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的針狀晶體乙酰基二茂鐵并回收乙醚．
（1）步驟①要求無水操作，原因是防止乙酸酐水解．
（2）步驟②中的過濾操作，除燒杯外還必須使用的屬于硅酸鹽材質的儀器是漏斗、玻璃棒．
（3）步驟②中不需要測定溶液的pH就可判斷燒杯中的酸性物質基本耗盡，依據的現象是滴加NaHCO3溶液至不再產生氣泡，必須緩慢滴加的理由是防止產生CO2速率太快，將液體沖出燒杯．
（4）步驟④中操作X的名稱是蒸餾．
（5）步驟③將粗產品中雜質分離所利用的原理是不同物質在擴散劑中擴散速率不同．
（6）為確定產品乙�；F中是否含有雜質二乙�；F（），可以使用的儀器分析方法是質譜法或核磁共振氫譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列結構簡式所代表的有機物有（　�。┓N．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～J十種物質均由短周期元素組成，相互轉化關系如圖1所示（反應條件及部分產物略），其中每個三角環(huán)內三種物質均至少含有同一種第三周期的元素．另已知：A是由地殼中含量最高的元素組成的單質；D為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素；E為形成酸雨的主要成分；H為淡黃色固體化合物；J是氯堿工業(yè)的重要原料．

請按要求回答下列問題：
（1）制備難溶物C的方法有多種，其中最適于實驗室操作的反應離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．常溫下D溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）E中所含元素分別對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為（填化學式）H2O＞H2S；它們的沸點差異較大的原因是H2O分子間有氫鍵作用，故沸點較高，而H2S分子間沒有氫鍵．為了防止E對環(huán)境的污染，工業(yè)生產中吸收E的常用試劑為石灰水或氨水．E（g） 轉化為F（g）時溫度不宜太高更有利于該反應自發(fā)進行的原因是△H＜0，而△S＜0．鐵與過量G的濃溶液加熱條件下反應生成E的化學方程式：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）若H用于呼吸面具時生成A的體積為1.12L（已折算為標準狀況下）時，轉移的電子數為6.02×1022．
將電解飽和J溶液所得產物X2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含X元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該反應的離子方程式：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．硅太陽能電池板在工作時，可以將化學能轉化為電能
B．用純堿溶液可洗滌餐具上的油污
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別真絲織物和人造棉
D．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

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