Question

某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�

A．平衡正向移動

B．平衡逆向移動

C．Z的體積分數(shù)變大

D．（a+b）＞（c+d）

Answer 1

分析：保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，W濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，達到新平衡時，物質(zhì)W的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，則應由a+b＜c+d，據(jù)此解答．

解答：解：持溫度不變壓強增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，W濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，達到新平衡時，物質(zhì)W的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，則應由a+b＜c+d，
A．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應移動，故A錯誤；
B．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應移動，故B錯誤；
C．平衡向逆反應移動，Z的體積分數(shù)減小，故C錯誤；
D．平衡向逆反應方向移動，則應由a+b＜c+d，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達到平衡時W的濃度為原來的2倍，根據(jù)實際W的濃度，判斷平衡移動．