Question

某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（    ）

A. 平衡正移                    B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小             D. X的轉(zhuǎn)化率變大

 

Answer 1

C

解析:TV不變時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)變成原來的2倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么W的濃度為原平衡狀態(tài)的2倍，可是實(shí)際為W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，說明平衡向逆方向移動(dòng)，逆向是體積變小，(a+b)<(c+d) , Z的體積分?jǐn)?shù)變小 ,  X的轉(zhuǎn)化率變小