Question

【題目】

⑴粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl 的流程如下：

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（填化學式）。

②過濾之前，怎樣檢驗SO42-已除去：___________。

⑵現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需___________。

②計算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為___________。

③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。

A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶

④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”。

A．稱量時砝碼生銹：__________；	B．溶解前燒杯內(nèi)有水：__________；
C．容量瓶洗滌后未干燥___________；	D．定容時仰視容量瓶刻度線：___________。

Answer 1

【答案】⑴①NaOH、BaCl2、Na2CO3/BaCl2、NaOH、Na2CO3/BaCl2、Na2CO3、NaOH；

②取樣于試管中，先滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，未產(chǎn)生則證明已除凈，產(chǎn)生則證明未除凈。

⑵①500mL容量瓶，膠頭滴管，量筒。

②29.3g

③B→E→F→C→D→A→G

④A．偏高；B．無影響；C．無影響；D．偏低；

【解析】試題分析：（1）①要除去SO42-，只有選BaCl2溶液，若選用Ba（NO3）2，會引入新的離子NO3-，再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K+，再用HCl除去過量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2+，故答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3；

②取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全，故答案為：取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全；

（2）①用提純的NaCl配制480mL 1.00molL-1NaCl溶液，需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、量筒；因此還需要500ml容量瓶、膠頭滴管、量筒；故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管、量筒；

②配制500mL 1.00molL-1NaCl溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.50L×1.00mol/L=0.5mol，氯化鈉質(zhì)量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；但托盤天平只能稱量到0.1g，所以需要稱量氯化鈉質(zhì)量29.3g，故答案為：29.3；

③溶液配制步驟是計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移，加水定容、搖勻、裝瓶；所以操作的正確順序是B→E→F→C→D→A→G，故答案為；B→E→F→C→D→A→G；

④A．稱量時砝碼生銹，砝碼質(zhì)量增大，稱量氯化鈉質(zhì)量增大，結果偏高；故答案為：偏高；

B．溶解前燒杯內(nèi)有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，對結果無影響，故答案為：無影響；

C．容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，對結果無影響，故答案為：無影響；

D．定容時仰視容量瓶刻度線，分析依據(jù)是刻度定液面，仰視加水超過刻度線，濃度偏低；故答案為：偏低。