12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W是原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個(gè)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
B．元素X與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的元素，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個(gè)，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的元素，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個(gè)，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素．
A．元素Z可與元素X形化合物CS2，屬于共價(jià)化合物，故A正確；
B．元素X與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故B正確；
C．元素W、X的氯化物分別為HCl、CCl4，HCl中H原子不滿足滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．Na與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　�。�
A．F-B．NH4+C．H2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于咖啡鞣酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH
D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
（1）如圖所示元素中：
①金屬性最強(qiáng)的元素是Pb；②原子半徑最小的是F；③最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4；④易升華的單質(zhì)是I2；⑤陰影部分屬于元素周期表中的VIA族．
（2）根據(jù)元素周期律推導(dǎo)：
①穩(wěn)定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸點(diǎn)：HF＞HCl；
③還原性：I-＞Br-．
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是BC（填序號(hào)）
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體         B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se        D．常見(jiàn)的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫(xiě)出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池是新型的綠色環(huán)保電池
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4為0.2 mol
C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D．鉛蓄電池放電時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)溶液定向移動(dòng)到正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
B．任何飲用水中氯離子（Cl-）的濃度均在10～27.3 mg/L之內(nèi)
C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10-5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A1是一種易溶于水的醇
B．維生素A1分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C．維生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D．1mol維生素A1在催化劑作用下，最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．哈伯因發(fā)明用氨氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2═2NH3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)消耗2amolNH3，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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