【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽濾液 精鹽
(1)第①步中,操作A是________,第⑤步中,操作B是________。
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_______。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是__________________。
(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
【答案】溶解過濾CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去,從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液,滴入幾滴BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,若無沉淀生成,則表明BaCl2已過量。
【解析】
(1)粗鹽提純須先加水溶解,再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的、Mg2+、Ca2+,過濾后,加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3,最后蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽,操作A為溶解,操作B為過濾;(2)Na2CO3的作用是除去溶質(zhì)中Ca2+以及過量的Ba2+,因此反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將使產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去,影響精鹽的純度;(4)BaCl2過量時,不存在,故再滴入幾滴BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,即可判斷BaCl2是否過量。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問題:
(1)銅元素在周期表中的位置是___________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________________________。
(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其晶胞邊長為anm,該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示,晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm,該金屬晶胞的高為bcm:若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz,則A點原子的坐標為(0,0,0),C點原子的坐標為(2a,0,0),D點原子的坐標為(0,0,b),則B點原子的坐標為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x-y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是
A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用
B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽
D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )
A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍
C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol
D. 平衡時,如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________
已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。
(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示,則壓強P1_________P2(填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在Y點:v(正)___________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:
(1)氣體a由右圖甲或乙制備 ,若選用圖中的甲裝置,反應(yīng)的離子方程式是_____,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管 a 的作用是_____。
(2)證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_____________。
(3)該實驗設(shè)計存在缺陷,為了克服該缺陷,需要補充裝置D,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置
回答下列問題:
(1)指出試管c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象:______________________。
(2) 用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________。
(3)寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)四個常用的電化學(xué)裝置的敘述,正確的是( )
A.圖所示堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B.圖所示鉛蓄電池放電過程中,硫酸濃度保持不變
C.圖所示電解精煉銅裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不斷增大
D.圖所示紐扣式鋅銀電池工作過程中,外電路中電子由鋅極流向氧化銀極
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