【題目】對反應2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列圖象的描述正確的是

A. 依據(jù)圖①，若t1時升高溫度，則ΔH<0

B. 依據(jù)圖①，若t1時增大壓強，則D是固體或液體

C. 依據(jù)圖②，P1>P2

D. 依據(jù)圖②，物質D是固體或液體

【答案】B

【解析】針對圖①，正逆反應速率均增大，改變的條件為溫度和壓強，且正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，則該反應為體積減小的吸熱反應；針對圖②，壓強大的反應速率快，反應先達平衡，所用時間較短，但是反應物百分含量不變，所以該反應為反應前后體積不變，物質D是氣態(tài)；據(jù)此解答。

依據(jù)圖①，若t1時升高溫度，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，則ΔH>0，A錯誤；依據(jù)圖①，若t1時增大壓強，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，平衡向氣體體積減小的方向移動，則D是固體或液體，B正確；依據(jù)圖②，壓強大的，反應先達平衡，所用時間較短，因此P1<P2，C錯誤；依據(jù)圖②，如果物質D是固體或液體，增大壓強，平衡右移，反應物的百分含量減小，而不是不變，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體，溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示：

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_________ 。

(2)5 min內用Z表示的平均反應速率為_______________。

(3)化學反應速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應，這是利用_____________________原理加快了氫氣生成的速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與濃硫酸反應，隨著硫酸的濃度下降，產(chǎn)生的氣體中混有H2，為證實相關分析，化學小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，對反應后的氣體（X）取樣進行組分分析（遇有氣體吸收過程，視為完全吸收）。

（1）A中加入的試劑可能是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

（2）可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是

A. 測定中和熱

B. 比較Cu2+、Fe3+對反應速率的影響

C. 比較醋酸和硼酸的酸性強弱

D. 比較溫度對化學反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈣的冶煉方法是電解法，這一事實說明了(　　)

A. 金屬鈣離子易得電子變成金屬鈣原子B. 金屬鈣是不活潑的金屬元素

C. 金屬鈣原子易失去電子變成鈣離子D. 金屬鈣離子的氧化性很強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出

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