【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是

A. 測(cè)定中和熱

B. 比較Cu2+、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

D. 比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【答案】C

【解析】A.測(cè)定中和熱時(shí)，用到環(huán)形玻璃攪拌棒；B. 雙氧水濃度必須相同，才能比較Cu2+、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響；C.同體積、同濃度的碳酸鈉分別與同濃度的醋酸和硼酸反應(yīng)，觀(guān)察放出氣體產(chǎn)生的快慢；D.只能比較溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

測(cè)定中和熱時(shí)，要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，使反應(yīng)進(jìn)行的充分，A錯(cuò)誤；雙氧水濃度不同，無(wú)法判定Cu2+、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；同濃度的醋酸和硼酸，同時(shí)滴加同體積同濃度的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡快的，酸性較強(qiáng)，能夠比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱，C正確；2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0, 升高溫度, 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), 氣體顏色加深，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，只能判斷平衡移動(dòng)的方向，不能比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤； 正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A. N2 B. HClO C. PCl3 D. BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請(qǐng)回答：

①下列敘述合確的是__________(填編號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí),移走部分甲醇，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c(CO)將變大

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時(shí)的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時(shí)v正>v逆

②在方框的坐標(biāo)系中畫(huà)出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn) ___________________

(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1:3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)。

(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。

(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。

(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)反應(yīng)2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列圖象的描述正確的是

A. 依據(jù)圖①，若t1時(shí)升高溫度，則ΔH<0

B. 依據(jù)圖①，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，則D是固體或液體

C. 依據(jù)圖②，P1>P2

D. 依據(jù)圖②，物質(zhì)D是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其電子式為_____，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______。

（2）CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，生成1mol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數(shù))

（3）CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)屬于____________。

A．置換反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.無(wú)色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。

Ⅰ. 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填字母）。

A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

C. 氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D. 混合氣體的密度不變

（2）為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出下圖。

①反應(yīng)熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是__________________________。

②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線(xiàn)分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程。

a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA =________，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

a. 升溫 b. 加入催化劑

c. 增大壓強(qiáng) d. 加入惰性氣體

Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

（1）下圖中Q點(diǎn)的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）解釋T0~T1內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)的原因_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說(shuō)法中正確的是：

A. v正(M)=2v逆(N)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收akJ能量

C. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，反應(yīng)速率不會(huì)發(fā)生改變

D. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的消耗量是X的生成量的2倍

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