Question

把圖B中的物質(zhì)補充到圖A中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）

對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說法不正確的是（　�。�

• A．IO

  - 4

  作氧化劑
• B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
• C．若有2 mol Mn²⁺參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移10 mol電子
• D．配平后Mn²⁺、H⁺的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3

Answer 1

分析：已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以IO₄^-是反應(yīng)物，IO₃^-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，再根據(jù)各物理量之間的關(guān)系式判斷．

解答：解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降數(shù)值以及電子守恒知識，可以得出該反應(yīng)方程式為：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
A．IO₄^-在反應(yīng)中化合價降低，得電子，作氧化劑，故A正確；
B．根據(jù)方程式知道：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5：2，故B正確；
C．反應(yīng)方程式：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，即有2mol Mn²⁺參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移=2mol×（7-2）=10mol電子，故C正確；
D．配平后Mn²⁺、H⁺的化學(xué)計量數(shù)分別為2、6，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大．