Question

把圖b中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）．對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是

1. A.
   I作氧化劑
2. B.
   若有1molMn參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移5 mol電子
3. C.
   氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
4. D.
   配平后Mn、H的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

Answer 1

D
分析：已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO₄^-是反應(yīng)物，IO₃^-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，再根據(jù)各物理量之間的關(guān)系式判斷．
解答：根據(jù)氧化還原反應(yīng)知該反應(yīng)方程式為：2 Mn²⁺+5 IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
A．IO₄^-在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；
B．若有1mol Mn²⁺參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移=1mol×（7-2）=5 mol電子，故B正確；
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故C正確；
D．配平后Mn、H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．