Question

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量為0.5g、實驗溫度為 298K，每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL，H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．
某同學對兩種不同濃度的酸性KMnO₄溶液進行實驗（其它條件相同），測得如圖實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：則實驗Ⅱ中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為（忽略混合前后溶液的體積變化）（　�。�

實驗編號	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
Ⅰ	14	13	11
Ⅱ	6	7	7

• A、1.0×10^-4mol?L^-1?min^-1
• B、1.0×10^-3mol?L^-1?min^-1
• C、1.5×10^-4mol?L^-1?min^-1
• D、無法計算

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：計算出高錳酸鉀的濃度和三次平均時間，再根據v=

△c

△t

計算．

解答： 解：反應開始時：c（KMnO₄）=

0.001mol/L×0.004L

0.004L+0.002L

=0.00067 mol?L^-1
反應時間：△t=

6min+7min+7min

3

=6.7min   
KMnO₄的平均反應速率：
ν（KMnO₄）=

△c

△t

=

0.00067mol/L

6.7min

=1×10^-4 mol?L^-1?min^-1
故選A．

點評：本題考查了反應速率的計算，較基礎，根據表達式計算即可．