Question

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，F(xiàn)不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

（I）寫出四種單質(zhì)的化學式
A

H₂

，B

Cl₂

，C

Fe

，D

S

．
（2）用電子式表示E的形成過程

；化臺物I的晶體類型為

分子晶體

其空間構(gòu)型為

V型

．
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式

2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學進行了如下實驗：稱取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：

2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．靜置，待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為

35.75%

（保留到小數(shù)點后兩位）．

Answer 1

分析：A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色，則D為S，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知，C為Fe，F(xiàn)不溶于水，F(xiàn)為FeS，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，則E為HCl，HCl與Fe反應生成氫氣，則A為H₂，B為Cl₂，G為FeCl₃，H為FeCl₂，I為H₂S，G與I反應生成FeCl₂、S、HCl，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答：解：A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色，則D為S，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知，C為Fe，F(xiàn)不溶于水，F(xiàn)為FeS，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，則E為HCl，HCl與Fe反應生成氫氣，則A為H₂，B為Cl₂，G為FeCl₃，H為FeCl₂，I為H₂S，G與I反應生成FeCl₂、S、HCl，（1）由上述分析可知，A為H₂，B為Cl₂，C為Fe，D為S，故答案為：H₂；Cl₂；Fe；S；
（2）E為HCl，其形成過程為，I為H₂S，由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，其構(gòu)型與水分子相似，為V型，
故答案為：；分子晶體；V型；
（3）G+I→H+D+E的化學方程式為2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl，故答案為：2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）加入過量的KI溶液和過量的硫酸與漂白粉溶液反應發(fā)生2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，由2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，關系式Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，
n[Ca（ClO）₂]=

1

4

n（Na₂S₂O₃）=20.0 mL×10^-3 L?mL^-1×0.1 mol?L^-1×

250mL

25mL

=0.005 mol，
Ca（ClO）₂%=

0.005mol×143g/mol

2.0g

×100%=35.75%，
故答案為：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；35.75%．

點評：本題考查無機物的推斷，D、G、E為解答本題的突破口，把握物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化反應推斷物質(zhì)為解答的關鍵，（4）中計算為解答的難點，注意利用關系式法簡化計算過程，題目難度中等，綜合性較強．