【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是(　　)

A. 鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

【答案】C

【解析】

A.因碳酸鈣是難溶物，所以應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式是：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液除了生成硫酸鋇沉淀外還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合時(shí)，按“誰(shuí)少量誰(shuí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1”的方法，則離子方程式是：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O，故C正確；D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，因生成物是膠體而不是沉淀，故正確的離子方程式是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故D錯(cuò)誤。此題答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海水提溴B.乙醇燃燒C.明礬凈水D.高爐煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，在一燒杯中盛有100mLH2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此過程中：

（1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：

① _______________________________________

② _______________________________________

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物既可以通過單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制取的是( )

A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.75×105，下列說法正確的是

A. 相同體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C. 均為 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的電離程度相同

D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中不變。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2 是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理 SO2。催化還原 SO2 不僅可以消除 SO2 污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4 可使 SO2 轉(zhuǎn)化為 S，同時(shí)生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S的燃燒熱分別為 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）用 H2 還原 SO2 生成S 的反應(yīng)分兩步完成，如圖 1 所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的 變化關(guān)系如圖 2 所示：

①分析可知X 為______寫化學(xué)式），0~t1 時(shí)間段的溫度為_____，0~t1 時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )

A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Cu2＋＋Cl2－

B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=== Ba 2＋＋(OH)2－

D.把H2SO4放入水中：H2SO4=== H2＋＋SO42－

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