【題目】SO2 是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理 SO2。催化還原 SO2 不僅可以消除 SO2 污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4 可使 SO2 轉(zhuǎn)化為 S，同時(shí)生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S的燃燒熱分別為 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）用 H2 還原 SO2 生成S 的反應(yīng)分兩步完成，如圖 1 所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的 變化關(guān)系如圖 2 所示：

①分析可知X 為______寫化學(xué)式），0~t1 時(shí)間段的溫度為_____，0~t1 時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

【答案】CH4 (g)+2SO2 (g)=== CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) △H= -295.9 kJ/mol H2S 300℃ 2×10-3/t1 mol/(L·min) 2H2+SO2=S+2H2O

【解析】

（1）已知CH4和S的燃曉熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，則有

①CH4（g）＋2O2(g)＝CO2（g）＋2H2（g）△H＝－890.3kJ/mol

②S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297.2 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知①-②×2即得到CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）＋2SO2（g）＝CO2（g）＋2S(g)＋2H2O(l) △H=-295.9kJ/mol；

（2）①氫氣與二氧化硫反應(yīng)生成X，X與SO2反應(yīng)生成S，反應(yīng)中X是還原劑，則X為H2S。0～t1時(shí)間內(nèi)主要是生成X，則反應(yīng)的溫度為300℃，0～t1時(shí)間段二氧化硫濃度減少0.002mol/L，則用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為＝2×10-3mol/( Lmin)；

②根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有水生成，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+SO2=S+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是( )

A. SO2和O2B. NO和O2

C. HBr和Cl2D. NH3和HCl

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【題目】一定條件下，下列所發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.天然氣的燃燒B.乙烯使溴水褪色

C.苯與濃硝酸反應(yīng)D.乙醇溶液與鈉的反應(yīng)

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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是(　　)

A. 鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的產(chǎn)氣劑，Fe2O3是主氧化劑，NaHCO3作冷卻劑。當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，分解產(chǎn)生大量氣體使安全氣囊迅速打開，從而起到安全保護(hù)作用［已知Ka(HN3)=1.8×10-5］。下列有關(guān)說法正確的是

A. NaHCO3的冷卻原理是它發(fā)生分解，消耗體系的熱量

B. Fe2O3和Na反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2O2

C. 等物質(zhì)的量的NaN3和HN3混合溶液顯堿性

D. 若有6.5 gNaN3分解產(chǎn)生N2，則轉(zhuǎn)移0.9 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO�，F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L

③

加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為12.54 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

__________

（3）試確定K＋是否存在 __________ （填“是”或“否”），判斷的理是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，

（1）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是 __________ 克

（2）反應(yīng)中實(shí)際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________ mol

（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為 ______________ .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑，使用中不產(chǎn)生致癌物及二次污染物。某化學(xué)興趣小組通過下圖對(duì)其吸收、釋放進(jìn)行研究，請(qǐng)回答以下問題：

(1)用KClO3與Na2SO3在H2SO4酸化時(shí)制取ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)如圖A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收穩(wěn)定劑。已知ClO2被穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液變藍(lán)，_____(填“能”或“不能”) 說明在儀器A中ClO2被完全吸收。

(3)已知ClO2的消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2的2.5倍，則ClO2在將含氰廢液中的CN－氧化成CO2和N2的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(4)由B向A中滴加稀鹽酸即可釋放出ClO2，此時(shí)C的作用是_____。已知ClO2能被多種穩(wěn)定劑所吸收，若將ClO2用于果蔬保鮮，圖中吸收效果較好的穩(wěn)定劑是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(5)ClO2的“有效氯”可通過標(biāo)定反應(yīng)后溶液中的殘氯［c(Cl-)］來測定。在分析化學(xué)中以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，當(dāng)出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，即指示達(dá)滴定終點(diǎn)。若保證溶液中c(Cl-)降為1.0×10-5 mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)應(yīng)不超過______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陽極

B. 用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液pH增大

C. 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣=2H2O

D. 鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

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