2．已知反應(yīng)：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平），當(dāng)生產(chǎn)1molI2時△H=aKJ•mol-1．其反應(yīng)歷程如下：
①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）
②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）=I2（g）（快）
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的速率主要①決定B．HClI是該反應(yīng)的催化劑
C．v（H2）=v（HCl）=v（I2）D．a值越小，該反應(yīng)速率越快

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)；
B．催化劑在最初的反應(yīng)中參加反應(yīng)、在最終的反應(yīng)中生成；
C．同一可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；
D．反應(yīng)速率v越小，說明該反應(yīng)越慢．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的速率主要由①決定，故A正確；
B．催化劑在最初的反應(yīng)中參加反應(yīng)、在最終的反應(yīng)中生成，HClI先生成后參加反應(yīng)，所以不能催化劑，故B錯誤；
C．同一可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，該反應(yīng)方程式為H2（g）+2ICl（g）=2HCl（g）+I2，所以反應(yīng)速率2v（H2）=v（HCl）=2v（I2），故C錯誤；
D．反應(yīng)速率v越小，說明該反應(yīng)越慢，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及反應(yīng)速率快慢判斷、決定因素及催化劑等知識點(diǎn)，易錯選項是A，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錳、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）過程②中，濃縮需要使用酒精燈、三腳架，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
②對濾液Ⅱ先加W，再測pH，W最適宜的試劑是H2O2，調(diào)pH的目的是將Fe2+氧化為Fe3+除去Fe2+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于羥基的說法正確的是（　�。�
A．羥基可以電離成H+和O2-B．1mol羥基共有9mol電子
C．與氫氧根離子是類別異構(gòu)D．羥基只存在于分子晶體中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．配制1.001.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
B．在50mL量筒中配制0.100 0moL•L-1碳酸鈉溶液
C．只有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（非玻璃儀器任選），用pH=1的鹽酸無法配制100mLpH=2的鹽酸
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+，用實驗證明你的觀點(diǎn)，簡述實驗操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）用惰性電極電解由等物質(zhì)的量的NaBr、KI、NaCl組成的混合溶液，陽極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2．
（3）已知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HClO Ka=2.95×10-8
 Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10
 CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（4）分別向四份各100mL、濃度均為2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
 ⅠⅡⅢⅣ
 FeCl3溶液體積/mL 100 100 100 100
 加入粉末質(zhì)量/g 3 6.6 9 12
 剩余粉末質(zhì)量/g 0 0.64 3.2 6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有（用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中，表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4B．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．HCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷×（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為18．X原子半徑比Y的小，Z是地殼中含量最高的元素，W與Z同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序為：rW＜rZ＜rY
B．簡單離子氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞Y
C．X2W的沸點(diǎn)高于X2Z
D．只含X、Y、W三種元素的化合物，不可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語使用正確是（　�。�
A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：
B．35Cl與37Cl互為同素異形體
C．CH4分子的比例模型：
D．的命名：1，3，4-三甲苯

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