7．下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．HCl的電子式：

分析 A．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出官能團(tuán)；
B．氟原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是9，為氟離子的電子式；
C．氨氣是氮原子和氫原子之間通過(guò)共價(jià)單鍵形成的三角錐形結(jié)構(gòu)；
D．氫原子最外層1個(gè)電子，氯原子最外層7個(gè)電子，HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物．

解答 解：A．乙烯分子含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．氟原子核外電子數(shù)為9，氟原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣是氮原子和氫原子之間通過(guò)共價(jià)單鍵形成的三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；
D．HCl分子是由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合而成的共價(jià)化合物其電子式為，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電子式的書寫、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式等，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+═SO4 2-+S↓+H2O
C．10 mL 0.1 mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過(guò)程中pC（Ca2+）逐漸增大
C．0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl-）=2pC（Ba2+）
D．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH-）逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組有機(jī)物，無(wú)論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（　�。�
A．C5H10和C6H6B．C2H6和C2H4O2C．C3H6和C3H8D．C2H6和C3H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平），當(dāng)生產(chǎn)1molI2時(shí)△H=aKJ•mol-1．其反應(yīng)歷程如下：
①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）
②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）=I2（g）（快）
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的速率主要①?zèng)Q定B．HClI是該反應(yīng)的催化劑
C．v（H2）=v（HCl）=v（I2）D．a值越小，該反應(yīng)速率越快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B是相鄰的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物種類最多．C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)目相差10．基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2．且原子序數(shù)相差2，其中D元素是生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的金屬．

（1）六種元素中電負(fù)性最大的是N（填元素符號(hào)）．C的基態(tài)原子電子排布式是【Ar】4S1．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．HAB分子中含有π鍵的數(shù)目和σ鍵的數(shù)目比為1：1，黃血鹽晶體中各種微粒間隙除離子鍵外還涉及的作用力有ab（填序號(hào)）．
   a．共價(jià)鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵   d．氫鍵   e．分子間的作用力
（3）有機(jī)物HCHO在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，HCHO中碳原子采取的雜化方式是sp2，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它與H2加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3，金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的
摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化
B．1molCO2原子晶體中含2molC-O鍵
C．CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2
D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制�。合铝杏嘘P(guān)苯乙烯的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵B．屬于不含極性鍵的共價(jià)化合物
C．分子式為C8H10D．通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A食鹽、濃硫酸HCl堿石灰
BCaO、濃氨水NH3無(wú)水CaCl2
CCu、濃硝酸NO2堿石灰
D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案