7．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B．HA為弱酸
C．常溫下，MA溶液的pH＞7
D．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)HA的pH=2；
C．HA是強(qiáng)酸，混合溶液呈中性時(shí)M（OH）體積為51mL，MOH過(guò)量，說(shuō)明MOH是弱電解質(zhì)，MA是強(qiáng)酸弱堿鹽；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ），故A正確；
B．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)HA的pH=2，溶液中c（H+）=c（HA），則HA是強(qiáng)電解質(zhì)，為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．HA是強(qiáng)酸，混合溶液呈中性時(shí)M（OH）體積為51mL，MOH過(guò)量，說(shuō)明MOH是弱電解質(zhì)，MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，N點(diǎn)溶質(zhì)為MA和及少量MOH，K點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MA和MOH，N點(diǎn)促進(jìn)水電離、K抑制水電離，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查圖象分析能力，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷酸堿強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．一定溫度下，鹵化銀AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖示．橫坐標(biāo)p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，縱坐標(biāo)Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示c（Ag+）=c（CrO42-）
B．b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液
C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10-16
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO為8mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-14，B點(diǎn)水的離子積為1×10-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會(huì)增大
（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？
不會(huì)；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變．
（3）100℃時(shí)，若鹽酸中c（H+）=5×10-4 mol•L-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為測(cè)定氯水的pH，用滴管吸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制作Fe（OH）3膠體：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張
D．用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)生1 g H2，消耗鋅的質(zhì)量65 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）己知反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
標(biāo)況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45mol．
（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓；
②石灰水和醋酸反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
④FeCl3溶液與氨水混合：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
⑤足置的CO2通入到氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-=HCO3-．

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