Question

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫(xiě)出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
⑤寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

Answer 1

分析 ①同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
④反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說(shuō)明反應(yīng)速率小，根據(jù)影響速率的因素分析；
⑤鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣．

解答 解：①同一周期，從左到右，原子失電子能力減弱，則元素金屬性逐漸減弱；
故答案為：逐漸減弱；
②金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是D，
故答案為：D；
③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
④反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說(shuō)明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快速率，所以把冷水換為熱水，把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率；
故答案為：BC；
⑤鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，考查了金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大．