向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（　　）
A．濃H2SO4具有脫水性
B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性
D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
A、濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機(jī)物的H、O兩元素按原子個(gè)數(shù)比2：1的比例脫出來(lái)，形成水分子．不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故A選；
B、濃硫酸的吸水性是指吸收現(xiàn)成的水分子，包括水蒸汽、濕存水和結(jié)晶水．吸收過(guò)程中放出熱量，是水合的過(guò)程，屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故B不選；
C、白霧生成是溶液溫度 升高，氯化氫變?yōu)闅怏w揮發(fā)出去，和水蒸氣形成鹽酸小液滴，證明鹽酸具有揮發(fā)性，屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故C不選；
D、從氯化氫氣體的揮發(fā)可以說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高，故D不選；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2S溶于水的電離方程式為
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
．
（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向
左
左
移動(dòng)，c（H+）
增大
增大
（填增大、減小、不變），c（S2-）
減小
減小
（填增大、減小、不變）．
（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向
右
右
移動(dòng)，c（H+）
減小
減小
（填增大、減小、不變），c（S2-）
增大
增大
（填增大、減小、不變）．
（3）若要使H2S溶液中c（HS-）增大，且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入
NaHS固體
NaHS固體
．
（4）向H2S溶液中加水，c（HS-）
減小
減小
（填增大、減小、不變），溶液pH
增大
增大
（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?泰安二模）在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH約為4的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)Fe3O4），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中，可行的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：平陽(yáng)中學(xué)2006－2007學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中考試、化學(xué)試題 題型：013

對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B．

反應(yīng)CuSO4＋H2S＝＝CuS↓＋H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸

C．

常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明濃硫酸不與鋁反應(yīng)

D．

向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成，說(shuō)明氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是


  1. A.
    在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
  2. B.
    反應(yīng)CuSO4+H2S＝＝CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸
  3. C.
    常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明濃硫酸不與鋁反應(yīng)
  4. D.
    向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成，說(shuō)明氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低．

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