Question

已知在pH約為4的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺完全沉淀．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)Fe₃O₄），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解．欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中，可行的是（　�。�

A、加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe

B、向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C、向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，調(diào)節(jié)pH為4左右

D、向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4左右

Answer 1

分析：根據(jù)題意，在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺離子，應(yīng)先加入適當(dāng)?shù)难趸瘎�將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加入適當(dāng)化學(xué)試劑調(diào)節(jié)溶液pH，以除去Fe³⁺，注意不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：A．Cu不可能置換出溶液中的Fe，故A錯誤；
B．加入H₂S不與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)，但能沉淀溶液中的Cu²⁺，故B錯誤；
C．加入Cl₂是正確可行的，能將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，但調(diào)節(jié)pH值時不能通入NH₃，因為這樣會使溶液中引入NH₄⁺，而成為新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D．加入的CuO既可調(diào)節(jié)溶液的pH值，而且多余的CuO經(jīng)過濾即可除去，不會引入新的雜質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型，難度不大，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)．