Question

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色

B. 能使pH試紙顯藍色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)； B．能使pH試紙顯藍色的溶液中，說明溶液呈強堿性，弱堿的陽離子不存在；C．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸； D．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化。

A．氧化性：Br2＞Fe3+，故溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，選項A正確；B、能使pH試紙顯藍色的溶液，說明溶液呈強堿性，F(xiàn)e3+離子不能大量存在，選項B錯誤；C、酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，選項C錯誤；D．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，選項D錯誤；答案選A。