Question

【題目】某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42－、Cl－、AlO2－、CO32－中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是__________________________；

（2）原溶液中可能存在的離子是________。為檢驗該離子是否存在,應(yīng)補充的實驗為(寫出實驗過程):____。

Answer 1

【答案】Cu2+、Ba2+、Fe3+ Cl-取少量原溶液加入過量的Ba(NO3)2、HNO3待沉淀完全后，向上層清液中滴加AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl-，否則不含Cl-

【解析】

①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液，則溶液中含有CO32﹣離子，沒有Fe3+離子，CO32離子與Cu2+、Ba2+離子不能共存，則不存在Cu2+、Ba2+離子，根據(jù)溶液呈電中性，一定含有Na+離子；

②在①所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為Al（OH）3，則原溶液中含有AlO2﹣離子；

③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明原溶液中含有SO42﹣離子；

④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl﹣離子，因為在①中加入鹽酸。

（1）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故答案為：Cu2+、Ba2+、Fe3+；

（2）由以上分析可知，原溶液中一定存在的離子是AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+，在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl﹣離子，因為在①中加入鹽酸，若要檢驗Cl﹣離子，取少量原溶液加入過量的Ba（NO3）2、HNO3待沉淀完全后，向上層清液中滴加AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl﹣，否則不含Cl﹣。

故答案為：Cl﹣；取少量原溶液加入過量的Ba（NO3）2、HNO3待沉淀完全后，向上層清液中滴加AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl﹣，否則不含Cl﹣。