(1)C9H10O2的有機物有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種,寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基;②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基;③能發(fā)生水解反應(yīng).
(2)環(huán)上的二溴取代物的種類有
 
種.
考點:同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:(1)有機物A的分子式為C9H10O2,不飽和度為
2×9+2-10
2
=5,能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,再結(jié)合
含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,分子結(jié)構(gòu)中含有甲基來書寫同分異構(gòu)體.
(2)根據(jù)固定一個氯原子的方法來確定另一個氯原子的可能位置;
解答: 解:(1)有機物A的分子式為C9H10O2,不飽和度為
2×9+2-10
2
=5,能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,分子結(jié)構(gòu)中含有甲基,則同分異構(gòu)體有:,
故答案為:;
(2)環(huán)上的一溴取代物有6種:,當溴位于1號碳上,第二個溴的位置有5種,當溴位于2號碳上,第二個溴的位置有4種,當溴位于3號碳上,第二個溴的位置有3種,當溴位于4號碳上,第二個溴的位置有2種,當溴位于5號碳上,第二個溴的位置有2種,共16種;
故答案為:16.
點評:本題考查同分異構(gòu)體的書寫,難度中等,注意苯環(huán)的二元取代利用“定一移一”書寫,注意結(jié)構(gòu)的重復.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是( 。
A、過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物
B、將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液變藍
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時,過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑
D、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽.混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2,下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
D、該混鹽具有較強的還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下有①0.112L水  ②3.01×1023個氯化氫分子、13.6g H2S氣體  ④0.2mol氨氣,下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是( 。
A、體積:①④③②
B、密度:④①②③
C、質(zhì)量:①④③②
D、氫原子數(shù):①③④②

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組的同學利用圖1裝置進行乙醇催化氧化的實驗.請分析回答:

(1)請寫出實驗過程中的總的化學反應(yīng)方程式
 

(2)在不斷鼓入空氣的情況下,移去酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng).進一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如右圖2所示.鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因
 

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同.
甲的作用是
 
;乙的作用是
 

(4)反應(yīng)進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是
 
.集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 

(5)在檢驗生成物的過程中,一位同學很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.針對溴水褪色的原因,該小組的同學們經(jīng)過分析后,提出兩種猜想:
①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng).
請你設(shè)計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:
孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201401/7/2b973869.png" style="vertical-align:middle" />
(1)CuCO3?Cu(OH)2受熱易分解的化學方程式是
 

(2)寫出A與過量F反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學方程式:
 

(4)每生成1mol D,同時生成
 
mol E.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示.
①當反應(yīng)達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
(選填序號).
A.升高溫度    B.增大反應(yīng)物的濃度   C.降低溫度   D.使用催化劑
(2)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計),測得混合液的pH=8.
①混合液中pH=8的原因是
 
(用離子方程式表示)
②已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
 
7(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有兩個容積相等的密閉容器A和B(如圖1)所示,A容器有一個可上下移動的活塞,能使容器保持恒壓,B容器的容積不變.起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等.在400℃條件下,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0).

(1)達到平衡時,所需的時間t(A)
 
t(B),A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中
 
.(填“大、小或相等)
(2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入少量的等量氬氣,A容器中化學平衡
 
移動,B容器中化學平衡
 
移動.(填“向左、向右、不”)
(3)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體,再達到平衡時,A容器中c(SO3
 
,B容器中SO3的質(zhì)量分數(shù)
 
.(填“增大、減少或不變”)
(4)B容器反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2所示:回答下列問題:
①反應(yīng)在
 
時間處于平衡狀態(tài).
②反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是
 
(用文字表述).10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
(填寫編號).
a.增加SO3的物質(zhì)的量                    b.縮小容器體積
c.加了催化劑                          d.降低溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下,11.5g氣體A所占的體積是5.6L,則氣體A的相對分子質(zhì)量為( 。
A、28B、46C、44D、64

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