7．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+電離平衡，對于該平衡下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量Na2CO3固體，平衡不移動
B．加大量的水后，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．滴加少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）減少

分析 加入水、加熱促進弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來解答．

解答 解：A、加入碳酸鈉固體，碳酸鈉結(jié)合了溶液中的氫離子，促進了醋酸的電離，故A錯誤；
B、加入水時，稀釋溶液促進電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進電離；平衡正向進行，故C正確；
D、鹽酸中含有氫離子，向醋酸中加入鹽酸溶液，氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應(yīng)來分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是③⑥；屬于氧化還原反應(yīng)的是②⑤；屬于加成反應(yīng)的是①④．（用序號填寫）
①乙烯使溴水褪色           ②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液腿色
③苯與濃硝酸制硝基苯       ④由乙烯制氯乙烷
⑤乙烷在空氣中燃燒         ⑥乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價．如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（　�。�
A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B．晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+
C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D．晶體中與每個K+距離最近的K+有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則下列說法中正確的是（　�。�
A．用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6 mol•L-1•min-1
B．用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為2.4 mol•L-1•min-1
C．2v（B）=3v（C）
D．用生成物C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為3.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物分子式為C5H11Cl，其可能的結(jié)構(gòu)有多少種（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中反應(yīng)所需的條件均已省略，其中D為某種酸或堿．則A不可能是下列物質(zhì)中的（　　）
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
A．SB．NH3C．FeD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3）
C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是BC（請用相應(yīng)的編號填寫）

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．化學性質(zhì)較活潑的金屬為負極B．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在外電路，電子流出的極為正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

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