Question

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HC0₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 向0.2mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol/L]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、NaHCO₃溶液中呈堿性，水解大于電離；
B、根據(jù)原子守恒和電荷守恒計(jì)算；
C、向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液后的溶液為等物質(zhì)的量NaHCO₃、Na₂CO₃的溶液，溶液呈堿性，等濃度的Na₂CO₃比NaHCO₃水解程度大．故離子濃度的排列順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，顯示中性，據(jù)電荷守恒、溶液組成來(lái)判斷．

解答 解：A、NaHCO₃溶液中呈堿性，水解大于電離，所以離子濃度的大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞C（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)原子守恒和電荷守恒計(jì)算c（OH^-）-c（H⁺）的值，根據(jù)碳原子守恒得，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒得：2×c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），c（Na⁺ ）=0.2mol/L，所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C、向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液后的溶液為等物質(zhì)的量NaHCO₃、Na₂CO₃的溶液，溶液呈堿性，等濃度的Na₂CO₃比NaHCO₃水解程度大．故離子濃度的排列順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)及鹽類水解為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．