Question

如圖表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�　

• A、通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
• B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
• C、W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
• D、第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知X為N元素、W為P元素、Y為S元素、Z為Br、R為Ar．
A．通常條件下磷、硫單質(zhì)為固體，而溴單質(zhì)為液態(tài)；
B．溴離子比硫離子多一個電子層；
C．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高；
D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但P元素3p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于S．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知X為N元素、W為P元素、Y為S元素、Z為Br、R為Ar．
A．溴單質(zhì)為液態(tài)，通常條件下磷、硫單質(zhì)為固體，沸點比較溴單質(zhì)高，故A錯誤；
B．硫離子與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，但溴離子比硫離子多一個電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；
C．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高，故C錯誤；
D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但P元素3p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于S，故第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y，故D正確．

點評：本題考查位置與性質(zhì)關(guān)系，難度不大，注意理解同周期元素第一電離能發(fā)生異常原因．