NH3在催化劑存在時(shí)能還原NOx為N2和H2O,這是目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法.下圖是某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的模擬氨氣還原NO的裝置. 
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回答下列問(wèn)題:
(1)若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是______.

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(2)若制取NO用圖C裝置,則制取NO的離子方程式為_(kāi)_____,用可抽動(dòng)的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是______.
(3)裝置⑦的作用可能是______.
(4)活性亞鉻酸銅(可寫(xiě)成xCuO?yCr2O3的形式,x、y為正整數(shù))是氨氣還原NO催化劑.已知CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無(wú)毒氣體及水,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(5)若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過(guò)量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____.
(1)在加熱條件下,實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,同時(shí)生產(chǎn)氯化鈣和水,方程式為2
NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣時(shí)可根據(jù)氨水的易揮發(fā)性和氧化鈣的吸水性來(lái)制取,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;濃氨水、堿石灰;
(2)銅和稀硝酸反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銅和一氧化氮,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,用可抽動(dòng)的銅絲易于控制反應(yīng),操作方便并能節(jié)約藥品,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;反應(yīng)可以隨時(shí)關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品;
(3)一氧化氮與二價(jià)鐵形成配位鍵,溶液中淡綠色的二價(jià)鐵變成棕色的一氧化氮配合物,反應(yīng)為Fe2++NO=Fe(NO)2+,故答案為:吸收未反應(yīng)的NO;
(4)CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無(wú)毒氣體及水,產(chǎn)物中無(wú)毒氣體為氮?dú),反?yīng)方程式為2Cu(OH)NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O,
故答案為:2Cu(OH)NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O;
(5)根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3═5N2+6H2O計(jì)算,在一定條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,
         6NO+4NH3═5N2+6H2O
         6ml       5ml
         V         2016ml
V=
2016ml×6ml
5ml
=2419.2ml,則NO的轉(zhuǎn)化率為
2419.2
2688
×100%
=90%,
故答案為:90%.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.0KJ?mol-1
將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%.若在相同條件下,起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NH3在催化劑存在時(shí)能還原NOx為N2和H2O,這是目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法.下圖是某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的模擬氨氣還原NO的裝置. 
回答下列問(wèn)題:
(1)若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是
濃氨水、堿石灰
濃氨水、堿石灰


(2)若制取NO用圖C裝置,則制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
,用可抽動(dòng)的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是
反應(yīng)可以隨時(shí)關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品
反應(yīng)可以隨時(shí)關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品

(3)裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO

(4)活性亞鉻酸銅(可寫(xiě)成xCuO?yCr2O3的形式,x、y為正整數(shù))是氨氣還原NO催化劑.已知CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無(wú)毒氣體及水,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu(OH)NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
2Cu(OH)NH4CrO4
  △  
.
 
Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O

(5)若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過(guò)量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

NH3在催化劑存在時(shí)能還原NOx為N2和H2O,這是目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法.下圖是某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的模擬氨氣還原NO的裝置. 
回答下列問(wèn)題:
(1)若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是______.

(2)若制取NO用圖C裝置,則制取NO的離子方程式為_(kāi)_____,用可抽動(dòng)的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是______.
(3)裝置⑦的作用可能是______.
(4)活性亞鉻酸銅(可寫(xiě)成xCuO?yCr2O3的形式,x、y為正整數(shù))是氨氣還原NO催化劑.已知CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無(wú)毒氣體及水,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(5)若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過(guò)量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2008年北京市海淀區(qū)清華附中高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷(解析版) 題型:解答題

NH3在催化劑存在時(shí)能還原NOx為N2和H2O,這是目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法.下圖是某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的模擬氨氣還原NO的裝置. 
回答下列問(wèn)題:
(1)若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ CaCl2+2NH3↑+2H2O

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