NH
3在催化劑存在時能還原NO
x為N
2和H
2O,這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法.下圖是某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計的模擬氨氣還原NO的裝置.
回答下列問題:
(1)若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
.若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是
濃氨水、堿石灰
濃氨水、堿石灰
.
(2)若制取NO用圖C裝置,則制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
,用可抽動的銅絲其優(yōu)點是
反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品
反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品
.
(3)裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
.
(4)活性亞鉻酸銅(可寫成xCuO?yCr
2O
3的形式,x、y為正整數(shù))是氨氣還原NO催化劑.已知CuNH
4(OH)CrO
4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu(OH)NH
4CrO
4Cr
2O
3?2CuO+N
2↑+5H
2O
2Cu(OH)NH
4CrO
4Cr
2O
3?2CuO+N
2↑+5H
2O
.
(5)若進入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N
2,則NO的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
.