14．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項                                 敘述Ⅰ敘述Ⅱ
AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
B收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體
C用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色NaClO水解顯堿性
DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol•L-1的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KNO3、NaCl均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同；
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，存在二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡；
C．NaClO溶液具有漂白性；
D．Ca（OH）2微溶于水．

解答 解：A．KNO3、NaCl均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，但二者無因果關(guān)系，故A不選；
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，存在二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡，則用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺，可知生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體，故B選；
C．NaClO溶液具有漂白性，pH試紙最終為無色，則敘述Ⅰ錯誤，Ⅱ正確，無因果關(guān)系，故C不選；
D．Ca（OH）2微溶于水，不能配制2.0mol•L-1的Ca（OH）2溶液，Ⅱ錯誤，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、化學(xué)平衡、物質(zhì)的性質(zhì)、pH測定等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是（注：CHCl3不與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀）（　　）
A．酚酞試液B．用石蕊溶液
C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的氯化銨溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH后：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，某NaOH稀溶液中c（OH-）=10-4 mol•L-1，
①此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）是1×10-10mol/L．
②溫度不變，將pH=5的硫酸溶液與上述NaOH稀溶液混合后溶液pH變?yōu)?，則酸和堿的體積比為9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：B．醛基的電子式：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2D．聚乙烯的最簡式為CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷也稱異戊烷B．乙苯的一溴代物共有四種
C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．硅膠吸水能力強(qiáng)，可作食品干燥劑
B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑
C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑
D．Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3） （填化學(xué)式）．
（2）裝置的連接順序為→a，→g→h→d→e→bc→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）
（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中
發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：
固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色溶液$\stackrel{靜置一段溶液}{→}$紅色褪去
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2．該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
實驗操作現(xiàn)象
實驗I（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化
第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色
第3份滴加稀鹽酸和BaCl2產(chǎn)生白色沉淀
實驗Ⅱ（取褪色后溶液同濃度的FeCi3溶液）滴加2KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2．則A、C可能是（　�。�

①Fe、FeCl3   
②C、CO2 
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3  
⑤S、SO3   
⑥Na2CO3、CO2．
A．②③④⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

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