【題目】某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4（NH4）2SO46H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示：其中Cr為+3價(jià))。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol

B.處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為（nx/2）mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol

D.在FeOFeyCrxO3中3x＝y

【答案】C

【解析】

A、由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（y+1），又由FeOFeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正確；

B、根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72-的物質(zhì)的量為，故B正確；

C、得到nmolFeOFeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol，故C錯(cuò)誤；

D、FeOFeyCrxO3中，Fe為正三價(jià)，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)

（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：________________________________________。

（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。

（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。

（4）C中得到紫色固體和溶液。請(qǐng)寫(xiě)出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。 此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

（5） C中除了發(fā)生③中的反應(yīng)，還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。

（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實(shí)驗(yàn)得出Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實(shí)驗(yàn)時(shí)得出的結(jié)論相反，原因是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.NA可表示為：

C.反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為：

D.反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

MnO2

時(shí)間

H2O2

0.1g

0.3g

0.8g

10mL1.5%

223s

67s

56s

10mL3.0%

308s

109s

98s

10mL4.5%

395s

149s

116s

（1）相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（2）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是__________________________________。

（4）為加快過(guò)氧化氫的分解速率，除了使用MnO2作催化劑和改變過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之外，還可以采取的加快反應(yīng)速率的措施有_____。（回答任意兩個(gè)合理的措施）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置探究1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)，觀察到高錳酸鉀酸性溶液褪色。下列分析不正確的是

A.推斷燒瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯

B.用紅外光譜可檢驗(yàn)在該條件下反應(yīng)生成有機(jī)物中的官能團(tuán)

C.將試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應(yīng)發(fā)生

D.通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）一定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCH4、1molH2O

a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.2倍，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為__________。

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____________。

（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)II，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填序號(hào)）。

A．有2個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵斷裂

B．CO百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填序號(hào)）。

A．c(H2) 減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．n(CH3OH) 增加 D．減小 E．平衡常數(shù)K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；

（3）填寫(xiě)a、b、c化學(xué)式并書(shū)寫(xiě)①的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案