Question

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；

（3）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________。

Answer 1

【答案】強(qiáng) 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 2Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑ 紅 Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

【解析】

(1)同周期元素的金屬性從左到右依次減弱，因此Na元素的金屬性比鋁的強(qiáng)；

(2)鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；

(3)根據(jù)流程圖，Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，向NaAlO2溶液中加入過量的HCl，開始生成的Al(OH)3會溶于過量的HCl，最終生成AlCl3、NaCl和水；如果向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，最終得到Al(OH)3和NaHCO3；則a為NaAlO2，b為AlCl3，c為Al(OH)3；反應(yīng)①為2Al＋2H2O＋2OH－=2＋3H2↑；

(4)a．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；

b．FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。