14．溶液的PH與所加水的質(zhì)量關(guān)系圖符合的是（　　）
A．B．C．D．

分析 酸無論如何稀釋不能變成堿液，堿無論如何稀釋不能變成酸溶液，當(dāng)無限稀釋時(shí)要考慮水的電離，所以導(dǎo)致酸溶液無論如何稀釋不能變成堿溶液，堿無論如何稀釋不能變成酸溶液，據(jù)此解題．

解答 解：A．原溶液呈酸性，其pH為0，加水稀釋酸性減弱，pH增大，但不會(huì)大于等于7，故A正確；
B．原溶液呈堿性，其pH大于7，加水稀釋堿性減弱，pH減小，但不會(huì)等于7，故B錯(cuò)誤；
C．原溶液呈堿性，其pH大于7，加水稀釋堿性減弱，pH減小，但不會(huì)小于7，故C錯(cuò)誤；
D．原溶液呈酸性，其pH為0，加水稀釋酸性減弱，pH增大，但不會(huì)大于7，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的稀釋與溶液PH值的關(guān)系，要注意：酸無論如何稀釋不能變成堿液，堿無論如何稀釋不能變成酸溶液，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲和乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率相等
B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷銅板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖：

①過量的鐵會(huì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一個(gè)反應(yīng)的還原劑是Fe（NO3）2，第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol．
③如何檢驗(yàn)NH4NO3溶液中的NH4+離子，請(qǐng)描述操作向硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，用酒精燈加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則說明原溶液中含有銨根離子，反之則無，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
④Fe（NO3）2在保存過程中容易被氧化，為防止被氧化常加入鐵粉．
⑤上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）b．
a、氮氧化物     b、硝酸銨      c、硝酸亞鐵     d、硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有$\frac{1}{2}$NA個(gè)硫原子被還原B．有$\frac{1}{3}$NA個(gè)氮原子被氧化
C．有$\frac{3}{4}$NA個(gè)二氧化硫分子生成D．有$\frac{2}{3}$NA個(gè)硫酸銨分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．一定條件下6.4gS02與足量氧氣反應(yīng)生成S03，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
C．lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
D．適量銅粉溶解于1 L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物共有幾種（　　）
①（NH4）2CO3
②Al2O3
③Al2（SO4）3
④Al
⑤NaHSO3
⑥Al（OH）3．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2．

（1）裝置A中分液漏斗裝的試劑是稀H2SO4；裝置B中的試劑加入前應(yīng)如何處理：煮沸．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開；活塞b關(guān)閉（填“打開”或“關(guān)閉”．）
（3）為了制得Fe（OH）2沉淀，在裝置A和B中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)步驟為檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，關(guān)閉活塞a．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是裝置A中反應(yīng)生成的氫氣充滿了裝置A和裝置B，且外界空氣不容易進(jìn)入．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
C．向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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