Question

2．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+6NH₃+3SO₂+SO₃+7H₂O的反應(yīng)中，當(dāng)有N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 有$\frac{1}{2}$N_A個(gè)硫原子被還原
• B． 有$\frac{1}{3}$N_A個(gè)氮原子被氧化
• C． 有$\frac{3}{4}$N_A個(gè)二氧化硫分子生成
• D． 有$\frac{2}{3}$N_A個(gè)硫酸銨分解

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、SO₃、NH₃和H₂O，則N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4，結(jié)合化合價(jià)的變化來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，則當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有$\frac{1}{2}$molS被還原，即當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有$\frac{1}{2}$N_A個(gè)硫原子被還原，故A正確；
B．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有$\frac{1}{3}$N_A個(gè)氮原子被氧化，故B正確；
C．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，則當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有$\frac{1}{2}$molS0₂生成，所以當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)$\frac{1}{2}$N_A個(gè)S0₂生成，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，當(dāng)4mol（NH₄）₂SO₄分解時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有$\frac{2}{3}$N_A個(gè)硫酸銨分解，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，由元素的化合價(jià)變化及電子守恒的角度解答該題，題目難度中等．