現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c (OH－) ＞c(H＋)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是(    )

A．①④                B．③④           C．②③                D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng) “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B．圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定

為1︰1

C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D．圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是

A、化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象    B、質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)

C、化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實驗證實    D、化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是

A、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023

B、 Na與H2O反應(yīng)生成1.12L H2(標準狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

C、32 g S8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023            

D、22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)元素性質(zhì)及題給信息回答下列問題：

⑴下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最高正化合價           ；

②第三周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性            ；

⑵某同學(xué)得到兩張有關(guān)幾種短周期元素信息的表格：

表一

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、－2

+2

－2

表二

元素代號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B元素可以形成兩種以上的離子化合物。

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

①上述兩張表格中，指的是同種元素的是__________________________。（填元素代號）

②在兩張表格中，非金屬性最強的元素原子的電子排布式為                 ；金屬性最強的元素位于周期表的第     周期    族。

③寫出A、B、C形成的化合物的電子式                   

④在短周期主族元素中，E元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是       

(用元素符號表示)。

⑤QT2形成的化合物在固態(tài)時為_________晶體。

  ⑥請寫出一個能說明D與L金屬性強弱的事實______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （      ）      

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體                B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性    D．該元素的最高化合價呈+5價          （      ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g。 

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____________。 

名稱

托盤天平
(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

 Ⅱ.測定中和熱
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是____________。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

 30.1

2

27.0

27.4

27.2

 33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8 

4

26.4

26.2

26.3

30.4 

 ②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　__________(取小數(shù)點后一位)。 
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____________。 
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率υ為(   )

A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1                 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1                   D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

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同步練習(xí)冊答案