某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （      ）      

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體                B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性    D．該元素的最高化合價呈+5價          （      ）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于烯烴和炔烴相比較的說法，不正確的是（   ）

A、含元素種類相同，但通式不同

 C、烯烴分子含碳原子數(shù)≥2，烷烴分子含碳原子數(shù)≥1

D、碳原子數(shù)相同的烯烴分子和烷烴分子互為同分異構(gòu)體

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Ⅰ.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11

H2SO3

Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7

（1）25 ℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的順序?yàn)開_______________________。（用字母表示）。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________                           _

（3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（4）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中         將_      ___   （填“增大”、“減小”或“不變”）

Ⅱ（5）過氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當(dāng)于其中含H2O234%）。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化學(xué)方程式：

      MnO4— ＋       H2O2 ＋       H+ ＝       Mn2+ ＋      H2O ＋     

②  KMnO4溶液應(yīng)盛放在           滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量           （填“偏高”、“偏低”或“不變”）；

③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量        （填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分為    。

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現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c (OH－) ＞c(H＋)

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海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾    ②加過量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。

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電子在原子核外排布時，必須遵循的原則是；                               （      ）

① 電子排布在同一能級時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

② 電子排布在不同能級時，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道

③ 電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋方向必須相反

④ 電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”

A．①②        B。②④         C。①③       D．.②③④

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下列說法正確的是                                                      （      ）

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質(zhì)量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A． 甲>乙>丙>丁                 B． 甲>丙>乙>丁

C． 甲>丙>丁>乙                 D． 乙>丁>丙>甲

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兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是     

①可能有C2H2　

②一定有CH4　

③一定有C3H8
④一定沒有C2H6　

⑤可能有C2H6　 
A．②⑤　　   B．②④   C．③④    D．②③

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