Question

6．某同學(xué)將銅片加入濃硫酸中，加熱后發(fā)生反應(yīng)，探究反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化硫和水蒸氣．
（1）寫出銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中氧化劑是濃硫酸．
（2）在上述實驗中，銅和濃硫酸應(yīng)放置在圖1C（填“A”、“B”或“C”）中進行反應(yīng)．
（3）將上述反應(yīng)裝置和圖2檢驗裝置連接，檢驗氣體產(chǎn)物，連接順序為（填連接端點的序號）：a→b→c→d．
（4）酸雨是指pH小于5.6的降水．由二氧化硫形成的酸雨中含一種強酸，該酸是H₂SO₄，這種酸雨形成過程中的氧化劑是O₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；該反應(yīng)中濃硫酸被還原成二氧化硫，氧化劑為濃硫酸；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)需要加熱，需要用分液漏斗控制濃硫酸的流出情況，據(jù)此選出合理裝置；
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中有水和二氧化硫，需要先檢驗水，再檢驗二氧化硫，據(jù)此連接裝置；
（4）由于雨水中溶有二氧化碳，所以正常與水的pH為5.6；二氧化硫雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸；所以酸雨形成過程中的氧化劑為氧氣．

解答 解：（1）濃硫酸具有強的氧化性，能和金屬銅在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中銅化合價升高被氧化，為還原劑，硫酸被還原成二氧化硫，化合價降低被還原，作氧化劑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；濃硫酸；
（2）A裝置無法可知濃硫酸的用量，應(yīng)該使用分液漏斗；B裝置不能加熱，而濃硫酸與銅的反應(yīng)需要加熱才能進行；只有裝置C滿足反應(yīng)條件，濃硫酸盛放在分液漏斗中，銅放入圓底燒瓶中，
故答案為：C；
（3）反應(yīng)發(fā)生裝置為C，然后先用無水硫酸銅檢驗水，再用品紅溶液檢驗二氧化硫氣體，所以裝置連接順序為：a→b→c→d，
故答案為：b；c；d；
（4）雨水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸為弱酸，則正常雨水的pH為5.6；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，容易被空氣中的O₂氧化成H₂SO₄，所以酸雨形成過程中的氧化劑為O₂，
故答案為：5.6；H₂SO₄；O₂．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，明確銅與濃硫酸的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)、酸雨的形成過程及化學(xué)實驗裝置的連接方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>