Question

1．已知：SO₂可以與硫酸酸化的濃KMnO₄溶液反應(yīng)，也可以使澄清的石灰水變渾濁．如圖④中濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CO₂、SO₂和H₂O．
（1）在加熱條件下，濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）若用上圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，這些裝置的連接順序④→②→①→③．
（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）
（3）B瓶溶液的作用是吸收SO₂氣體．本實驗中能說明二氧化硫具有漂白性的實驗現(xiàn)象是A中品紅溶液褪色．
（4）裝置②中所盛是無水硫酸銅，現(xiàn)象是由白色變?yōu)樗{色．

Answer 1

分析 （1）木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO₂和CO₂氣體；
（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；
（3）根據(jù)實驗?zāi)康暮脱b置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應(yīng)，從整體考慮，A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置；若品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫；
（4）無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅�硫酸銅（CuSO₄•5H₂O）為藍色固體．

解答 解：（1）．木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO₂和CO₂氣體，反應(yīng)的方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，順序為：④→②→①→③，
故答案為：④②①③；
（3）A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置；二氧化硫具有漂白性，若A中品紅溶液褪色，則證明存在二氧化硫氣體，
故答案為：吸收SO₂氣體；A中品紅溶液褪色；
（4）無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅�硫酸銅（CuSO₄•5H₂O）為藍色固體，從而證明水的存在，
故答案為：由白色變?yōu)樗{色．

點評 本題考查濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，明確產(chǎn)物檢驗所用的試劑以及檢驗的先后順序為解答關(guān)鍵，試題綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>