Question

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器內氣體壓強為101KPa，反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量n （mol）的變化如下表：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式是K=

 

．
（2）在3---4min時間段，反應處于

 

 狀態(tài)．
（3）計算：0～3min時間內，（容器體積設為1升）用SO₂表示該反應的平均反應速率是

 

mol/（L?min），7min時，SO₂的轉化率為

 

．
（4）第5min時，從速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是

 

；平衡向

 

方向移動．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡常數=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應物平衡濃度冪次方乘積

；
（2）依據物質物質的量不變判斷反應達到的平衡；
（3）反應速率=

△c

△t

計算得到，轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）依據第5min時物質的物質的量變化分析二氧化硫和氧氣物質的量減小，三氧化硫物質的量增加，平衡正向進行．

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol，平衡常數K=

c2(SO3)

c2(SO2×c(O2))

；
故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2×c(O2))

；
（2）圖表數據分析可知在3～4min和7～9min時，二氧化硫、氧氣和三氧化硫物質的量不變說明反應達到平衡，故答案為：平衡；
（3）0～3min時間內，（容器體積設為1升）用SO₂表示該反應的平均反應速率=

2mol-1.76mol 1L

3min

=0.08mol/（L?min）；7min時，SO₂的轉化率=

2mol-1.4mol

2mol

×100%=30%；
故答案為：0.08；30%；
（4）第5min時物質的物質的量變化分析二氧化硫和氧氣物質的量減小，三氧化硫物質的量增加，平衡正向進行，依據平衡移動原理分析可知增大壓強平衡正向進行；符合物質的量變化；
故答案為：增大壓強；正．

點評：本本題考查了化學平衡計算、平衡常數概念應用，主要是費用速率、轉化率計算分析，影響反應速率和化學平衡的因素，題目難度中等．