在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：假定A和B的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)平衡時A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式，利用三段式解題法，列方程，求出參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，則：
           A（氣）+2B（氣）??2C（氣）
開始      1mol     1mol        0mol
變化      xmol     2xmol       2xmol
平衡 （1-x）mol  （1-2x）mol   2xmol
所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；
解得：x=0.4
A的轉(zhuǎn)化率為
0.4mol
1mol
×100%=40%，
答：A的轉(zhuǎn)化率為40%．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，運(yùn)用三段式法解答本題即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、SO42-→BaSO4
B、CO→CO2
C、CuO→Cu2+
D、CO2→C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)是有機(jī)化合物的是（　�。�
A、CO2
B、NaCl
C、乙醇（CH3CH2OH）
D、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
 
（填名稱）．
（2）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是
 
（填化學(xué)式）；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種
 
．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．
（3）玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的性能，它屬于
 
材料（填“合金”或“復(fù)合”）．
（4）上海世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生
 
污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時正確的操作是：（　�。�
A、把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B、開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C、蒸發(fā)時液體不超過蒸發(fā)皿容積的
1
3
D、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為101KPa，反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量n （mol）的變化如下表：
時間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
 
．
（2）在3---4min時間段，反應(yīng)處于
 
 狀態(tài)．
（3）計(jì)算：0～3min時間內(nèi)，（容器體積設(shè)為1升）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是
 
mol/（L?min），7min時，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、容器里氣體的密度為40 g/L
B、SO3的分解率為20%
C、在這10 min內(nèi)的平均速率為υ（O2）=0.005 mol?L-1?min-1
D、化學(xué)反應(yīng)速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ．
（1）過程I的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是
 
．
（5）過程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO42-的操作是
 

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果不能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由
 
．
 過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
（寫化學(xué)式）．
②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A的結(jié)構(gòu)簡式為．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無甲基．請完成下列問題．

已知：
（1）B1的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，G2所含官能團(tuán)為
 
．
（2）⑤的反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式：
 
．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種；寫出其中一個的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①含有三個甲基；    ②與E所含官能團(tuán)相同；    ③-OH和-Br不連在同一個碳原子上．

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同步練習(xí)冊答案