減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題,下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是

A．用純堿制取玻璃                                  B．用煤炭作燃料

C．用氨制取碳酸銨                                   D．煅燒石灰石制生石灰

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：山東省濟南外國語學校2009-2010學年高二下學期3月質(zhì)檢化學試題 題型：022

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40％．

(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

Ⅰ、H2O(l)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ·mol－1

Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C3+(s)　ΔH＝＋396 kJ·mol－1

Ⅲ、12C3+(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)ΔH＝－1200 kJ·mol－1

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式________．

(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol·(L·min)－1；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

⑤當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1________c2的關(guān)系(填＞、＜、＝)．

(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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科目：高中化學 來源：山東省高青一中2009－2010學年度高二上學期期末模塊檢測考試化學試題 題型：022

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40％．

(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3)：

Ⅰ、H2O(1)＝2H+(aq)＋1/2O2(g)＋2e－　ΔH＝＋284 kJ/mol

Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H+(aq)＝2C(s)　ΔH＝＋396 kJ/mol

Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)　ΔH＝－1200 kJ/mol

溫室效應(yīng)，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式________．

(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入lmol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2來生ΔH＝－49.0 kJ/mol．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

⑤當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1________c2的關(guān)系(填＞、＜、＝)．

(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率．

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