Question

下列推論正確的是（　　）

• A、H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8 kJ?mol^-1
• B、對于反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，升高溫度能加快O₂的生成速率
• C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• D、在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍(lán)）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（綠）+4H₂O，若向溶液中滴加足量AgNO₃溶液，可使溶液呈現(xiàn)綠色

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H生成液態(tài)水；
B、升溫能夠加快反應(yīng)速率；
C、燃燒都是放熱反應(yīng)，焓變小于0；
D、AgNO₃能夠反應(yīng)掉氯離子使溶液變藍(lán)色．

解答： 解：A、H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、升溫能夠加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、燃燒都是放熱反應(yīng)，焓變小于0，C完全燃燒放熱多，所以△H₁＜△H₂，故C錯誤；
D、AgNO₃能夠反應(yīng)掉氯離子使溶液變藍(lán)色，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡移動，題目難度中等．