【題目】下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明：根據(jù)這一說明某學生作出如下判斷，其中正確的是

配料

氯化鈉、碘酸鉀

含碘量

以I計

使用方法

勿長時間燉炒，食品熟后加入

A.此食鹽是純凈物

B.“勿長時間燉炒”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

C.僅用淀粉溶液就可以檢驗此食鹽中是否含碘

D.1kg此食鹽中含碘酸鉀

【答案】B

【解析】

A項、由配料可知，食鹽中含氯化鈉、碘酸鉀，為混合物，故A錯誤；

B項、由食用方法可知，菜燒熟后加入加碘鹽最佳，則碘酸鉀受熱不穩(wěn)定，所以菜未燒熟不宜加入加碘鹽，故B正確；

C項、“加碘食鹽”中加入碘酸鉀，碘元素存在于化合物中，不是碘單質(zhì)，故用淀粉溶液不能檢驗此食鹽中是否含碘，故C錯誤；

D項、由包裝袋上的含碘量可知，以I計為碘元素的含量，而不是碘酸鉀的含量，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出有機物的名稱____________________。

(2)分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構體共有________種，其中________(結(jié)構簡式)在苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(3)有機物中含氧官能團的名稱是____________________。

(4)分子式為C6H10的某烴是含有雙鍵的鏈狀結(jié)構，分子中無支鏈或側(cè)鏈，且分子中不存在基團，則其可能的結(jié)構簡式為____________________(任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1400kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①、②、③、④四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關比較中不正確的是

A.電負性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合價：③＞②＞①＞④

C.原子半徑：①＞②＞③＞④

D.第一電離能：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向溶液中持續(xù)通入氣體Y

出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀沒溶解

Y可能是氣體

B

常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中

鐵片不溶解

常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應

C

向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液

溶液顏色不變

該食鹽為非加碘食鹽

D

將氣體通入溶液

有白色沉淀

不溶于水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丁烯與氯化氫可能發(fā)生的兩種加成反應及相應的能量變化與反應過程如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.活化能:反應①大于反應②

B.中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2

C.產(chǎn)物的能量:產(chǎn)物1大于產(chǎn)物2

D.△H大小:反應①小于反應②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.用如圖裝置除去乙烷中混有的乙烯

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏大

C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

D.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖示的說法中正確的是( )

A.用圖①所示裝置測量氣體的體積

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C.圖③表示可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在電離平衡NH3·H2O NH4+＋OH－，下列敘述正確的是

A.加水稀釋后，溶液中c (H+)減小

B.通入少量HCl(g)后，溶液中c(NH4+)減小

C.加入少量濃氨水，電離平衡逆向移動

D.加入少量NH4Cl固體，溶液的pH減小

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