【題目】異丁烯與氯化氫可能發(fā)生的兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過程如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.活化能:反應(yīng)①大于反應(yīng)②

B.中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2

C.產(chǎn)物的能量:產(chǎn)物1大于產(chǎn)物2

D.△H大小:反應(yīng)①小于反應(yīng)②

【答案】D

【解析】

A. 活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，由圖可知反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，A項正確；

B. 物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖可知中間體1的能量大于中間體2的能量，則

中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2，B項正確；

C. 由圖可知，產(chǎn)物的能量:產(chǎn)物1大于產(chǎn)物2，C項正確；

D. △H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，由圖可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，△H均小于零，則△H大小:反應(yīng)①大于反應(yīng)②，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

（1）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學(xué)式為___________。

（2）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收�?/span>

填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分

Au

Ag

含量（質(zhì)量分數(shù)）

75．00%

_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28．

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是 、 、 ．

（2）B、C中所含官能團的名稱分別是 、 ．

（3）A到D的反應(yīng)類型為 ．

（4）C→A的反應(yīng)條件是 ．

（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（ ）

A.該有機物的名稱是乙酸乙酯

B.該有機物能使Br2的CCl4或酸性高錳酸鉀褪色，原理相同

C.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.該有機物的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的鏈狀結(jié)構(gòu)只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3為黑棕色固體，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣。

①裝置B的作用是_________

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)時消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置ABC和下列裝置制取FeCl3

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____

②連好裝置，檢查裝置的氣密性，先打開裝置A中___________（填儀器的名稱）的活塞，直到______再點燃裝置F處的酒精燈，目的是_______

③裝置D的作用有_______

（3）實驗結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，欲對所得產(chǎn)物FeCl3中是否含有FeCl2進行檢測，所需試劑是_______

a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]

經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，丙同學(xué)認為所得產(chǎn)物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同學(xué)認為不一定，理由是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A.標況下，3.2g N2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NA

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA

D.將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和為2NA

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