【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非極性共價鍵

B. X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處劇烈反應形成的化合物比HCl穩(wěn)定

C. 含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D. Z離子半徑小于W離子半徑

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al；A．H與C元素形成的乙炔等分子中碳碳之間形成非極性鍵，故A錯誤；B．氫氣和氟氣在暗處能劇烈反應，故B正確；C．偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸跟水解，溶液呈堿性，故C錯誤；D．F-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Al3+，故D錯誤，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：

A組

B組

C組

D組

金剛石：＞3550

Li：181

HF：－83

NaCl：801

硅晶體：1410

Na：98

HCl：－115

KCl：776

硼晶體：2300

K：64

HBr：－89

RbCl：718

二氧化硅：1723

Rb：39

HI：－51

CsCl：645


據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是。
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號)。
①有金屬光澤�、趯щ娦浴、蹖嵝浴、苎诱剐�
（3）C組中HF熔點反常是由于。
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號)。
①硬度小�、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電�、苋廴跔顟B(tài)能導電
（5）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為______________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_________________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為________________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L1的NaOH溶液500 mL。實驗室提供以下儀器：①100 mL燒杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盤天平(帶砝碼)。

請回答下列問題：

(1)計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體 g；

(2)配制時，必須使用的儀器有________(填代號)，還缺少的儀器是 、 。(填儀器名稱)；

(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個操作只用一次) ；

A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm處

(4)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；

(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 ；(填下列編號)

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A

④加蒸餾水時不慎超過了刻度

(6)若實驗過程中出現(xiàn)(5)中④這種情況，你將如何處理？ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）

（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________ 。

（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。

（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________ 。

（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式________ 。

（5）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用與鹽類的水解無關的是（ ）
A.純堿溶液可去除油污
B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D.用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時滴加少量CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+

B. 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓ + H2O

D. 向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空。
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示） ．
（2）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關系為；
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學式為；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對于0.1molL﹣1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關系為；存在的電荷守恒關系為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A.它們的分子數(shù)目之比是 1：1
B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C.它們的質(zhì)量之比為1：1
D.它們所含原子數(shù)目之比為 3：4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案