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【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 , m 個 ,a個CH 3 , 其余為OH,則該物質分子中OH的個數可能為(  )
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

【答案】D
【解析】解:某有機物鏈狀分子中含有a個﹣CH3,n 個﹣CH2﹣,m個 ,其余為OH,說明該物質屬于飽和醇,將OH原子換為H原子就是烷烴結構,該分子中C原子個數=(a+n+m),根據烷烴通式知H原子個數=2(a+n+m)+2,a個﹣CH3,n 個﹣CH2﹣,m個 中H原子總數=3a+2n+m,則缺少的H原子個數=2(a+n+m)+2﹣(3a+2n+m)=m+2﹣a,所以OH個數為m+2﹣a;

故選D.

該有機物中含有a個﹣CH3,n 個﹣CH2﹣,m個 ,其余為OH,說明該物質屬于飽和醇,將OH原子換為H原子就是烷烴結構,根據烷烴通式計算出H原子個數,計算已知的H原子個數,剩余的就是OH原子個數,據此分析解答.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性,是一種重要的化工原料,廣泛應用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料,用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列說法中正確的是

A. 氣體甲和乙分別為O2H2

B. 該裝置中陰極區(qū)的pH減小

C. Fe電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 當鉻酸鉀的轉化率達到80%時,右池中=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質,同時生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. H+由左室進入右室

B. Ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應式:2HNO2+6H+-6e-=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源,當消耗標準狀況下33.6L甲烷時,理論上可轉化2molHNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO),無色氣體,易溶于水,有特殊的刺微氣味,對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物成分,進行如下研究:

(1)在下圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL5 mol·L-1 NaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產生。

儀器b的名稱是____________。

②儀器c的作用為____________。

③能說明甲醛具有還原性的實驗現象是____________。

(2)查閱資料發(fā)現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO,將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。

①依次連接的合理順序為:A→B→____________________→G,________

②裝置B的作用是_______________。

③確認氣體產物中含H2而不含CO的現象是_________________________。

(3)已知:。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為:取少量a中反應后的清液,____________________,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

(4)為研究紅色固體產物的組成,進行如下實驗(以下每步均充分反應);

已知:ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

通過上述實驗,可以得出紅色固體產物主要是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL a mol/L的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3H2O),下列說法不正確的是

A. 圖上四點離子種類相同

B. a=0.108

C. N、Q兩點的: N>Q

D. M點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3H2O) +c(NH4+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中物質的分類組合正確的是( 。

選項

A

B

C

D

強電解質

Al2(SO43

BaSO4

HF

KClO3

弱電解質

H3PO4

H2O

CaCO3

Al(OH)3

非電解質

CO2

NH3·H2O

NH3

HI

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學用語回答下列問題:

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)②的元素符號是________

(2)在①、②、③三種元素中,原子半徑由大到小的順序依次是________。

(3)①、⑧二種元素形成的化合物,在高溫下灼燒,火焰呈________

(4)⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是________,用原子結構理論解釋:________。

(5)⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是________。此反應的能量變化示意圖如右圖所示,該反應是______反應(選填放熱吸熱”),判斷依據是______。

(6)對⑥元素的說法正確的是________(填字母)。

a. ⑥的非金屬性強于⑤

b. 氫化物穩(wěn)定性:⑥<⑩

c. 最高價氧化物對應水化物的酸性:⑥<⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答酸堿滴定實驗中的下列問題:
(1)下列有關滴定操作的順序正確的是; ①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④滴定操作 ⑤裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初始讀數) ⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中
A.①③②④⑤⑥
B.①②③⑤⑥④
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
(2)如圖1表示10 mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是mL.
(3)如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數是a,則滴定管中液體的體積(填代號)
A.a mL
B.(25﹣a) mL
C.大于a mL
D.大于(25﹣a)mL
(4)圖3為用一標準濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線.則兩種溶液的物質的量濃度分別是:c(HCl)= , c(NaOH)=
(5)滴定過程中,下列操作中會使測定結果偏低的有
A.酸式滴定管未潤洗
B.錐形瓶內有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前仰視滴定管讀數,滴定后平視刻度讀數.

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