【題目】25℃時,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL a mol/L的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3H2O),下列說法不正確的是

A. 圖上四點離子種類相同

B. a=0.108

C. N、Q兩點的: N>Q

D. M點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3H2O) +c(NH4+)

【答案】C

【解析】A. 鹽酸與氨水混合后的溶液中只含有H、NH4、OHCl四種離子,所以圖上四點離子種類相同,故A正確;B. N點溶液中存在的電荷守恒式為:c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl),已知N點溶液中存在c(H+)=c(0H-)+c(NH3·H2O),聯(lián)立得:c(NH3·H2O)+ c(NH4)= c(Cl),說明N點溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl,即滴加10.8mL氨水時恰好與鹽酸完全中和,所得溶液為NH4Cl溶液NH3·H2O+HCl=NH4ClH2O可知0.10mol/L×10.8×103L=amol/L×10.00×103L,a=0.108,故B正確;C. =,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)只隨溫度的變化而變化,恒溫下電離常數(shù)不變,即N=Q,故C錯誤;D. M點滴加氨水5.4mL,完全反應(yīng)后所得溶液為等濃度的HClNH4Cl的混合溶液,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl)和物料守恒2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(Cl),聯(lián)立得:c(H+)=c(OH)+2(NH3·H2O)+c(NH4+),故D正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,分別改變相同物質(zhì)的量濃度的H2CO3和氨水的pH,H2CO3、HCO3-、CO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (δ)NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)如下圖所示(不考慮溶液中的CO2NH3分子):

[已知δ=、δ=]

下列說法正確的是

A. NH4HCO3溶液顯酸性

B. pH=5時,c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

C. lgK1(H2CO3)=6.38

D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2OlgK=-0.95

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Pt作電極電解MgCl2溶液,下列關(guān)于電解裝置正確的是( )

A. 總反應(yīng)式:Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2

B. 負(fù)極反應(yīng)式:Mg2+-2e-= Mg

C. 總反應(yīng)式:Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2

D. 陰極電極反應(yīng)式:2H++2e-= H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對實驗儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒灢僮,正確的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 , m 個 ,a個CH 3 , 其余為OH,則該物質(zhì)分子中OH的個數(shù)可能為(  )
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A3B=2CD在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2 mol·L1·s1,則此段時間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(  )。

A5 mol·L1·s1 B6 mol·L1·s1 C2 mol·L1·s1 D3 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是

A. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:Fe3+ Fe 2Fe2

B. 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體:CO32+ 2H+ CO2 + H2O

C. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成沉淀:Ag+ + Cl AgCl ↓

D. 向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀:Ba2+ SO42 BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了濃HCl______(填氧化性還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是______。

(3)B用于收集Cl2,請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________

(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響,設(shè)計實驗進(jìn)行如下探究

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO212 mol·L1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味

II

I中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO24 mol·L1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是________。

II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl)較低,設(shè)計實驗IV進(jìn)行探究:

將實驗III、IV作對比,得出的結(jié)論是________;將i、ii作對比,得出的結(jié)論是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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