8.在pH=0的無色透明溶液中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是(  )
A.Na+、K+、MnO4-、Cl-B.Cl-、SO32-、K+、Na+
C.Na+、Cl-、CH3COO-、K+D.K+、I-、Na+、ClO-

分析 無色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,pH=0的溶液中存在大量氫離子,
A.高錳酸根離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;
B.亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng),該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng);
C.醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);
D.四種離子都是無色離子,次氯酸根離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存.

解答 解:溶液無色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,pH=0的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,
A.MnO4-為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故A錯誤;
B.SO32-與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng),但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C.CH3COO-與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸,但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.K+、I-、Na+、ClO-都是無色離子,由于I-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,符合條件,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子共存的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況,還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說法正確的是( 。
A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.冶煉單質(zhì)Al、Fe、Cu均可采用熱還原的方法

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19.有關(guān)于化學(xué)實驗的操作或者說法中,正確的是( 。
A.各種水果之所以有果香味,是因為水果中含有一定的酯類物質(zhì)
B.苯酚有毒,所以日常所用的藥皂中不可能摻入苯酚
C.用濃溴水可以除去苯中少量的苯酚
D.將蔗糖和稀硫酸混合加熱后,再加入銀氨溶液并水浴加熱,以檢驗還原性糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某非金屬單質(zhì)A和氧氣恰好完全發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體,其體積是氧氣體積的兩倍(同溫同壓).以下對B分子組成的推測一定正確的是( 。
A.有2個A原子B.有2個氧原子C.有1個A原子D.有1個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中:
①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成;
②原子處于基態(tài)時,次外層電子不一定是8個;
③稀有氣體元素,其基態(tài)原子最外層都是8個電子;
④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子;
其中正確的是(  )
A.①②B.②③C.只有②D.只有④

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13.下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是( 。
A.相同溫度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度
B.濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體
C.自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)
D.加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.1mol某烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol氯代烷,1mol此氯代烷分子上的氫原子和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳元素和氯元素的氯代烷,該烴可能是( 。
A.CH3CH=CH2B.CH2=CH2C.CH≡CHD.CH≡C-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素.D的價電子數(shù)為2,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖.請回答:
(1)A的元素符號是H
(2)B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高,其原因是HF分子之間存在氫鍵,HCl分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力強(qiáng).
(3)E元素名稱是錳;它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2;在晶體中與D距離最近且相等的B有8個,D跟B形成的離子化合物的熔點>D跟C形成的離子化合物的熔點(填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.回答下列問題:
在下列各組微粒中:①H2O、T2O、D2O;②;③35Cl、37Cl;
④C60、石墨;⑤CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH2,屬于同位素的是③(填序號,下同),屬于同素異形體的是④,屬于同分異構(gòu)體的是②⑤.

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